POLARIZABILITY

POLARISABILITAS 

Sebuah ukuran seberapa mudah awan elektron dari atom maupun molekul dapat terdistorsi untuk menginduksi dipol atau dapat dikatakan bahwa polarizability (kebolehpolaran) adalah kemudahan terganggunya distribusi elektron dalam suatu atom atau molekul non polar untuk membentuk dipol sesaat.

Polarisabilitas memungkinkan gas-gas yang mengandung atom atau molekul non polar (misalkan O₂) diperoleh dalam bentuk cairnya. Dalam molekul oksigen molekul–molekul elektron bergerak  pada jarak tertentu dari inti. Pada saat tertentu mungkin saja molekul itu memiliki momen dipol yang dihasilkan oleh letak tertentu pada elektron-elektron tersebut. Momen dipol ini disebut dipol sesaat karena dipol ini hanya berlangsung selama sepersekian detik dan sangat singkat. Pada saat berikutnya elektron tersebut berada pada tempat yang berbeda dan molekul itu memiliki dipol sesaat yang baru dan seterusnya. Tetapi, jika dirata-ratakan terhadap waktu (waktu yang diperlukan untuk melakukan pengukuran momen dipol) molekul tersebut tidak memiliki momen dipol karena dipol-dipol sesaat saling menghilangkan satu sama lain. Dalam kumpulan molekul oksigen dapat menginduksi dipol pada setiap molekul oksigen tetangga terdekatnya. Pada saat berikutnya, dipol sesaat yang berbeda dapat menciptakan dipol-dipol sementara pada molekul oksigen disekitarnya.

Hal yang penting disini bahwa interaksi semacam ini menghasilkan tarik menarik antara molekul oksigen. London menunjukan bahwa besarnya tarik menarik ini berbanding lurus dengan polarisabilitas atom atau molekul. Polarisabilitas berkaitan dengan massa relatif molekul. Sehingga apabila suatu molekul memiliki jumlah elektron yang besar maka molekul tersebut lebih mudah mengalami polarisabilitas karena elektron yang dimilikinya lebih mudah diganggu sebab letak elektron-elektronya kurang terikat pada inti. Jika semakin besar nomor massa molekul relatif, maka semakin kuat pula gaya london yang bekerja pada molekul itu. Misal, dua molekul propana saling menarik dengan kuat dibandingkan dua molekul metana.

Molekul dengan distribusi elektron besar lebih kuat saling menarik daripada molekul yang elektronnya kuat terikat. Misal molekul I₂ akan saling tarik menarik lebih kuat dari pada molekul F₂ yang lebih kecil. Dengan demikian titik didih I₂ akan lebih besar jika dibandingkan dengan titik didih F₂. Molekul yang mempunyai bentuk molekul panjang lebih mudah mengalami polarisabilitas dibandingkan dengan  mole ku l  de ng an  bentuk  s ime tris.  Mis a l  dere ta n hidrokarbon dengan rantai cabang akan mempunyai titik didih lebih  rendah jika dibandingkan dengan hidrokarbon dengan rantai lurus. Contohnya pada heksana yang memiliki titik didih 68,7^oC sedangkan pada propana titiknya lebih  rendah yaitu -42,1^oC. Karena heksana memiliki rantai karbon yang lebih panjang dibandingkan pada propana sehingga gaya tarik antar molekul heksana dengan molekul heksana lainnya akan lebih kuat.

SUMBER :

http://www.slideshare.net/vieafifah9/kimia-1

https://hatopikchem.files.wordpress.com/2013/07/bab-struktur-atom.docx